the Ķīmiskās reakcijas mums apkārt, sākot no pārtikas vielmaiņas mūsu ķermenī un beidzot ar to, kā gaisma, ko iegūstam no saules, ir ķīmisku reakciju rezultāts. Izmantojot šo rakstu, uzziniet Ķīmisko reakciju veidi.
Kas ir ķīmiskā reakcija?
Var teikt, ka ķīmiskā reakcija ir jebkura ķīmisko produktu kopas pārvēršanās citā komplektā, ja sākotnējās un galīgās vielas ir vienādas, ir iespējamas izmaiņas, bet ne ķīmiska reakcija, reakcija ietver molekulu vai jonu atjaunošana citā struktūrā.
Salīdziniet to ar vienu no Fiziskās izmaiņas, kur tiek mainīts izskats, bet nemainās molekulārā struktūra vai notiek kodolreakcija, kurā mainās atoma kodola sastāvs, ķīmiskā reakcijā atoma kodols nesaskaras, bet elektronus var pārnest vai koplietot, lai sadalītos un veido ķīmiskās saites, gan fizikālās, gan ķīmiskās izmaiņas.
Reakciju veidi Ķīmiskais
Plaši zināmie dažādie ķīmisko reakciju veidi ir sintēze, sadalīšanās, vienreizēja pārvietošana, sadegšana un skābju-bāzes, dubultpārvietošanās, tomēr šāda kodēšana nav priekšroka katram, piemēram, tiek panākta arī skābes-bāzes reakcija, klasificēt kā dubultas pārvietošanas reakcija.
Sintēzes vai pievienošanas reakcijas
Sintēzes reakcija ir tāda, kad vairākas vielas tiek sajauktas vienlaikus, lai izveidotu sarežģītāku, sintēzes reakcijā divas vai vairākas ķīmiskās vielas tiek pielāgotas, lai izveidotu sarežģītāku produktu: A + B → AB.
Tādā veidā sintēzes reakciju ir viegli atpazīt, jo tajā ir vairāk reaģentu nekā produktu, divi vai vairāki reaģenti sajaucas, veidojot lielāku agregātu, viens no veidiem, kā domāt par sintēzes reakcijām, ir tas, ka tās ir sadalīšanās reakcijas apvērsums.
sadalīšanās reakcijas
Sadalīšanās reakcija darbojas pretēji sintēzes reakcijai, tā ir reakcija, kurā sarežģītāka viela tiek sadalīta vienkāršākos, sadalīšanās var būt arī termiska, piemēram, karsēšanas apstākļos ogļskābe pārvēršas ūdenī un oglekļa dioksīdā. .
Pārvietošanas, aizstāšanas vai apmaiņas reakcijas
Vēl viens no Ķīmisko reakciju veidi ir dubultā nobīde, kurā abu reaģentu katjoni maina vietas, veidojot divus pilnīgi atšķirīgus produktus.
Divkāršas pārvietošanas reakcijas piemērs ir, kad bārija hlorīds reaģē ar magnija sulfātu, veidojot bārija sulfātu un magnija hlorīdu.Šajā reakcijā reaģentos esošie bārija un magnija katjoni maina vietas uz jauniem bārija savienojumiem un magniju.
Jonu reakcijas
Tā kā elektrolīti, t.i., liela daļa minerālvielu, izšķīdinot ūdenī, dod jonus, reakcijas šķīdumā būs jonu mijiedarbības (= jonu reakcijas), līdz ar to varēs prognozēt, ko var iegūt no izšķīdušo vielu maisījumiem. par pretestības un šķīdības kritērijiem.
Dubultās aizstāšanas reakcijas
Šis reakcijas veids, kas apzīmēts arī kā dubultās aizstāšanas reakcija, ir ķīmiskas reakcijas veids, kurā reaģē divi iekļauti un tādā pašā veidā abu vielu pozitīvie joni un negatīvie joni tiek novietoti citā pozīcijā, veidojot divus jaunus maisījumus.
Oksidācijas-reducēšanas vai redoksreakcijas
Redoksreakcijām ir liela nozīme dabā un tehnoloģijā, fotosintēzi, elpošanu, fermentāciju, enerģijas uzkrāšanu šūnās pavada elektronu pārnese.
Atdalot oksidācijas un reducēšanas procesus, ir iespējams pārveidot enerģiju Ķīmiskās reakcijas Elektroenerģijā šis princips ir galvanisko elementu un bateriju darbības pamatā.
degšanas reakcijas
Tā ir pazīstama kā ķīmiska reakcija, kurā uzliesmojoša viela reaģē ar skābekli, veidojot gāzveida produktus, lai gan to vienmēr ierosina enerģijas attēlojums, piemēram, aizdegta sērkociņa izmantošana uguns iekuršanai, plūstošais siltums piegādā enerģiju enerģijas taupīšanai. reakcija.
Ideāla sadegšanas reakcija notiek, ja ir daudz skābekļa un rodas īpaši bieži oksīdi, piemēram, oglekļa dioksīds un sēra dioksīds, lai nodrošinātu pilnīgu sadegšanu, faktiskajam skābekļa daudzumam ir jābūt divas vai trīs reizes lielākam par teorētisko daudzumu, kas aprēķināts ar stehiometriju.
Šāda veida reakcija notiek, ja nav pietiekami daudz skābekļa, lai pilnībā reaģētu ar degvielu, veidojot oglekļa dioksīdu un ūdeni, piemēram, metāns sadedzina zemā skābekļa padevē, veidojot oglekļa monoksīda, oglekļa dioksīda un oglekļa kombināciju. dioksīds, ogleklis, oglekļa pelni un ūdens.
Neitralizācijas reakcijas
Neitralizācijas reakcijas ir īpašas reakcijas starp skābēm un bāzēm, kurās ekvivalenti šo elementu daudzumi reaģē savā starpā, šajā eksotermiskajā reakcijā efekti viens otru dzēš un parasti tiek panākts objektīvs šķīdums ar pH 7, šis fakts parasti ir Tas tiek ar nolūku iedarbināts tehnoloģijā, medicīnā un lauksaimniecībā, bet tam bieži ir nozīme arī dabā.
Kodolreakcijas
Kodolfizikā šī reakcija attiecas uz procesu, kurā saduras divi kodoli vai kodoldaļiņas, radot produktus, kas nav pirmās daļiņas.Sākumā reakcija izdodas ietvert vairāk nekā divu daļiņu sadursmi, bet šāds notikums ir ļoti reti.
Ja daļiņas saduras un atdalās nemainot, procesu sauc par elastīgu sadursmi, nevis reakciju, kodolreakciju var attēlot ar vienādojumu, kas ir līdzīgs ķīmiskajam vienādojumam un līdzsvarots līdzīgi, kodola sabrukšanu var attēlot tādā pašā veidā.
eksotermiskas reakcijas
Eksotermiskās reakcijas ir tās, kas izkliedē enerģiju vidē, attēlojot siltumu, tās tiek uzskatītas par karstām vai degošām, veidojot ķīmiskās saites, izdalās vairāk enerģijas nekā tās, ko izmanto iznīcināšanai, eksotermiskā reakcijā entalpijas izmaiņām ir negatīva vērtība.
Eksotermiskās reakcijas var rakstīt kā ķīmiskās reakcijas, eksotermiskos procesus var rakstīt reakcijas formātā, taču tās ir vispārīgākas un bieži ietver ķīmisku reakciju kombināciju vai ietver kodolreakcijas.
endotermiskās reakcijas
Endotermiskās reakcijas ir Ķīmiskās reakcijas kurā reaģenti absorbē siltumenerģiju no vides, veidojot produktus, šīs reakcijas pazemina apkārtējās zonas temperatūru, tādējādi radot dzesēšanas rezultātu.
Fizikālie procesi var būt arī endotermiski, ledus gabaliņi absorbē siltumenerģiju no apkārtnes un izkūst, veidojot šķidru ūdeni (nepārtraucas un neveidojas ķīmiskās saites).
Pārraujot ķīmisko saiti, to parasti pavada enerģijas izdalīšanās, tāpat ķīmisko saišu veidošanai ir nepieciešams enerģijas ievads, piegādātā un atbrīvotā enerģija var būt dažādos veidos (piemēram, siltums, gaisma un elektrība) .
Vai ķīmiskās reakcijas izskaidro pasauli?
Mēs varam pateikt, vai ir notikusi ķīmiska reakcija, ja notiek viena vai vairākas no šīm lietām:
- Reakcijas kolbā ir notikusi krāsas maiņa.
- Ir izveidojusies gāze, mēs parasti zinām, ka gāze ir izveidojusies, kad redzam burbuļus, to nedrīkst jaukt ar vārīšanos, kas notiek tikai tad, kad šķidrums tiek uzkarsēts līdz vārīšanās temperatūrai.
- Ir izveidojusies cieta viela, mēs parasti zinām, ka kāds ciets materiāls ir izveidojies, kad varam redzēt dubļainu vai duļķainu nogulsni vai kristālu veidošanos.
Visas iepriekš uzskaitītās pazīmes ir vizuālas vai reģistrētas, tas nozīmē, ka mēs varam tās redzēt, arī citas maņas var mums palīdzēt noteikt, vai ir notikusi ķīmiska reakcija:
- Dažkārt var pamanīt ķīmiskas izmaiņas, piemēram, veidojoties jaunam materiālam, kam ir spēcīga smaka.
- citi var just Vielas ķīmiskās izmaiņas, piemēram, kad reakcija rada siltumu.
- Var dzirdēt dažas ķīmiskas izmaiņas, piemēram, kad notiek sprādziens.
