Un jonu saite tas ir savienojums, kas rodas starp ķīmiskajiem elementiem, metāliskiem un nemetāliskiem atomiem, kuru iedarbība rada molekulu, kas tiks uzlādēta ar elektromagnētisko enerģiju, taču tas nav vienkāršs process, tāpēc mēs aicinām jūs uzzināt, kas tas ir šajā rakstu.
Kas ir jonu saite?
Tas paredz a jonu saite, ko sauc arī par elektrovalento saiti, kā mēs jau esam virzījušies uz priekšu, uz vienu no ķīmiskās savienojuma formām, kas parasti notiek starp metāliskiem un nemetāliskiem atomiem, kas saplūst pastāvīgas elektronu transmisijas dēļ, radot kā Rezultāts ir pastāvēšana. no molekulas, kas uzlādēta ar elektromagnētiskais spēks, ko sauc par jonu.
Elektroniskā pārraide a jonu saite tas vienmēr notiek no metāliska atoma uz nemetālisku vai, labāk sakot, no tiem, kas ir vairāk elektronegatīvi lādēti, uz tiem, kas ir mazāk lādēti. Iemesls tam ir tas, ka savienošanās notiek pievilkšanās spēka dēļ, kas rodas starp dažādu zīmju daļiņām, kuru diferenciācija elektronegativitātes koeficientā ir lielāka vai vienāda ar 1,7 pēc Polinga skalas.
Ir labi paskaidrot, ka, lai gan a jonu saite tiek atšķirts no iegūtā kovalentā, kas ir kopīga elektronisko pāru izmantošana, kas atrodas abu atomu ārējā laukā, patiesībā nav tīras jonu saites, bet tiek izmantots standarts, kas patiesībā ir kovalentās saites pārspīlējums. ir praktiski, lai šajos gadījumos varētu izskaidrot uzvedību un veikt atomu analīzi.
Tāpēc jāņem vērā, ka šajos savienojumos vienmēr ir vieta kovalences robežai. Tomēr pretēji Polārā kovalentā saite kas parasti veido polāras molekulas, joniem nav pozitīva un negatīva pola, bet gan tos pastiprina viena veida lādiņš.
Šī iemesla dēļ mēs saskarsimies ar katjonu, ja mums ir tikai lādiņš ar pozitīvu zīmi, un mēs būsim pretī anjonam, pieņemot, ka lādiņam ir tikai negatīva zīme.
Kā veidojas jonu saite?
Tas notiek, kad atoms atsakās no viena vai vairākiem elektroniem un kļūst par pozitīvi lādētu jonu vai katjonu. Jāpatur prātā, ka spēja atteikties no elektroniem ir raksturīga metāliem.
Tagad, kad cits atoms iegūst vienu vai vairākus elektronus, tas kļūst par negatīvi lādētu jonu vai anjonu. Šī elektronu iegūšanas īpašība piemīt nemetāliskiem elementiem.
Brīdī, kad saplūst pretēji lādētie joni, rodas elektrostatiskā pievilcība, un tieši tad veidojas elektrons. jonu saite.
Jonu saišu raksturojums
Šāda veida saites vispārīgās īpašības ir šādas:
- Tā ir spēcīga rakstura saite. No attiecīgās jonu klases šī atomu savienojuma stiprums var būt ļoti ass, tāpēc šo savienojumu izvietojumam ir tendence veidot kristāla režģi, kas ir ļoti cieti.
- Tas parasti ražo cietus elementus. Normālos temperatūras un spiediena apstākļos tie parasti rada savienojumu elementus, kuriem ir stingra, kristāliska, kubiska molekulārā struktūra, radot tā sauktos sāļus. Ir arī jonu šķidrumi, ko sauc par izkausētiem sāļiem, kurus nav tik viegli atrast, taču tie ir ļoti daudzpusīgi to lietojuma dēļ.
- Viņiem ir augsta saplūšanas pakāpe. Šo savienojumu kušanas temperatūra, kas ir no 300 °C līdz 1000 °C, un viršanas temperatūra parasti ir daudz augstāka par parasto vidējo, jo ir nepieciešamas lielas enerģijas daļas, lai pārtrauktu elektrisko pievilcību, kas pastāv starp. atomi.
- Šķīst ūdenī. Lielāko daļu sāļu, kas iegūti ar šo procedūru, parasti atšķaida ūdens un citu ūdens šķīdumu klātbūtnē, kuriem ir elektriskais dipols, tas ir, kam ir negatīvs un pozitīvais pols.
- elektriskā braukšana. Sāļi cietā stāvoklī nav materiāls, kas vada elektrību, jo to joni atrodas nekustīgās situācijās elektrotīklā. Gluži pretēji, tiklīdz sāls tiek izšķīdināts ūdens vidē, tie kļūst par efektīviem elektrības vadītājiem, jo tādā stāvoklī tiem ir mobilās uzlādētas daļiņas, kas ir joni.
- Jonu saites var rasties tikai starp metāliem, kas atrodami periodiskās tabulas I un II grupā, un nemetāliem tās pašas VI un VII grupās.
Jonu saites īpašības
Vairākas no tām jau esam izvērsušas šī raksta iepriekšējās sadaļās, taču, lai sistematizētu zināšanas, mēs uzskaitīsim to īpašības, un tās ir šādas:
- Tie ir pakļauti trauslu kristālu režģu veidošanai: ja mēs to novērotu atomu mērogā, jonu kristālam ir regulāra trīsdimensiju organizācija, kas sastāv no katjona un anjona, kas sajaucas.
- Cietā stāvoklī tie ir elektriski neitrāli, tāpēc tie nav vadoši materiāli.
- Tiem ir ļoti augsta viršanas un kušanas temperatūra: tas ir tāpēc, ka pievilkšanās spēks starp joniem ir lielāks, tāpēc ir nepieciešams vairāk enerģijas, lai tos sadalītu.
- Istabas temperatūrā tie pārvēršas cietās vielās to augstās viršanas un kušanas temperatūras dēļ.
- Kad tie ir izšķīdināti ūdens vidē, tie ir lieliski elektrības vadītāji, pretēji tam, kas notiek, kad tie atrodas cietā stāvoklī.
jonu piemēri
Šajā raksta sadaļā mēs parādīsim dažus jonu piemērus, kurus var iegūt, izmantojot šo procesu jonu saite:
Fluorīdi (F-). Tie ir katoda sāļi, kas iegūti no fluorūdeņražskābes (HF) un tiek izmantoti zobu pastu un citu zobārstniecības produktu ražošanā.
Sulfāti (SO42-). Sāļi vai esteri, kas iegūti no sērskābes (H2SO4), kuriem, savienojot ar metālu, ir vairākas ļoti atšķirīgas praktiskas pielietošanas iespējas, sākot no būvmateriālu sagatavošanas pildvielām un beidzot ar kontrasta rentgenogrāfijas ievadi.
Nitrāti (NO3-). Sāļi vai esteri, ko iegūst no slāpekļskābes (HNO3) un ko izmanto šaujampulvera ražošanā, sajaucot ar kāliju, un vairākās ķīmiskās formulas, ko izmanto kā mēslojumu.
Dzīvsudrabs II (Hg+2). Šajā gadījumā mēs runājam par katjonu, ko iegūst no dzīvsudraba, ko sauc arī par dzīvsudraba katjonu un kas nodrošina stabilitāti tikai vidē ar skābu pH.
Permanganāti (MnO4-). Sāļiem, kas rodas no permangānskābes (HMnO4), ir spilgti purpursarkana krāsa un spēcīga oksidēšanas spēja, ko var izmantot saharīna sintēzē, notekūdeņu attīrīšanā, kā arī dezinfekcijas līdzekļu gatavošanā.
